Ley General de los Gases Ideales

Ecuación de Estado

La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

Donde:

•  = Presión absoluta
•  = Volumen
•  = Moles de gas
•  = Constante universal de los gases ideales
•  = Temperatura absoluta

Ecuacion de Van Der Waals

Haciendo una corrección a la ecuación de estado de un gas ideal, es decir, tomando en cuenta las fuerzas intermoleculares y volúmenes intermoleculares finitos, se obtiene la ecuación para gases reales, también llamada ecuación de Van der Waals:

Donde:

•  = Presión del gas
•  = Volumen del gas
•  = Número de moles de gas
•  = Constante universal de los gases ideales
•  = Temperatura del gas
•  y  son constantes determinadas por la naturaleza del gas con el fin de que haya la mayor congruencia posible entre la ecuación de los gases reales y el comportamiento observado experimentalmente.

Ecuacion General de los Gases Ideales:

Partiendo de la ecuación de estado:

Tenemos que:

Donde R es la constante universal de los gases ideales, luego para dos estados del mismo gas, 1 y 2:

Para una misma masa gaseosa (por tanto, el número de moles «n» es constante), podemos afirmar que existe una constante directamente proporcional a la presión y volumen del gas, e inversamente proporcional a su temperatura.

Aca les dejo el Video